题目内容
13．以下是鉴别食盐水与蔗糖水的方法，其中在实验室中进行的正确鉴别方法是（ ）| A． | 向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热 | |
| B． | 测溶液的导电性 | |
| C． | 将溶液与溴水混合，振荡 | |
| D． | 用舌头尝味道 |
分析 将溶液与溴水混合振荡时，食盐和蔗糖均不与溴反应，现象相同；实验室不能品尝药品的味道，而食盐水导电、蔗糖水解产物葡萄糖具有还原性，以此来解答．
解答 解：A．在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热，蔗糖水中有银镜生成，可鉴别，故A正确；
B．蔗糖为非电解质，溶液不导电，可鉴别，故B正确；
C．将溶液与溴水混合．振荡，食盐和蔗糖均不与溴反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．在实验室里不能品尝药品的味道，故D错误，
故选AB．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意蔗糖为非电解质，能水解生成具有还原性的葡萄糖，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
（1）固体成分的初步确定．
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用化学方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（2）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．
提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO4．
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．
（1）固体成分的初步确定．
| 实验序号 | 操作及现象 |
| ⅰ | 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ⅱ | 向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 |
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用化学方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（2）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．
| 实验序号 | 操作、现象 |
| ⅲ | 将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 |
| ⅳ | 取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去 |
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO4．
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．
8．关于丙烯醇（CH2=CH-CH2OH），下列说法正确的是（ ）
| A． | 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B． | 它能发生加成反应和酯化反应 | ||
| C． | 它不能与金属钠反应 | D． | 它不能发生氧化反应 |
