题目内容

7．Ⅰ写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
（4）氧化铜溶于稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2O．
Ⅱ将下列离子方程式改写成相对应的化学方程式：
（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； 
（2）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）3Hg2++2Al=3Hg+2Al3+：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3．

分析 Ⅰ（1）石灰石和稀硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳、水；
（2）氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
（3）锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌；
（4）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；
Ⅱ（1）该反应表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐的反应；
（2）该反应表示可溶性镁盐和强碱的反应；
（3）该反应表示硝酸汞和铝的置换反应．

解答 解：I．（1）石灰石和稀硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳、水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
（4）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
Ⅱ．Ⅰ（1）该反应表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐的反应，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）该反应表示可溶性镁盐和强碱的反应，如：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）该反应表示硝酸汞和铝的置换反应，如：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3，
故答案为：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3．

点评 本题考查化学方程式和离子方程式的书写，为高频考点，明确离子反应书写规则及物质性质是解本题关键，离子反应方程式表示一类反应，化学反应方程式表示一个反应，题目难度不大．

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物质ABCD
起始投料/mol2120
①体系压强升高的理由是该反应为放热反应，温度升高气体的压强增大，
②该反应的平衡常数会随温度的降低而增大，（填“增大”“减小”或“无法确定”）理由是表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行，这会使气体的总物质的量减少，但气体的压强反而升高，说明该反应为放热反应，温度降低，平衡向正方向移动，平衡常数增大．
18．材料是人类赖以生存和发展的重要基础物质．
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