Question

2．请观察如图装置，回答下列问题：
①负极是Zn，发生氧化反应（填氧化或还原）
②正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑
③该装置是一种把化学能转变为电能的装置，当导线中有0.2mol e^-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为0.1mol．

Answer 1

分析 该装置为原电池，将化学能转变为电能，Zn易失电子发生氧化反应作负极、Cu得电子发生还原反应作正极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，根据两极得失电子总数相等进行计算．

解答 解：①该装置为原电池，将化学能转变为电能，Zn易失电子发生氧化反应作负极、Cu得电子发生还原反应作正极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：Zn；氧化；
②正极上氢离子得电子生成氢气，反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
③该装置为原电池，将化学能转变为电能，负极上锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，当导线中有0.2mol e^-发生转移时，参加氧化反应的锌的物质的量为0.1mol，故答案为：化学能转变为电能； 0.1mol．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应即可解答，根据电极反应式进行计算，题目难度不大．