题目内容
16．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）| A． | “滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化 | |
| B． | 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 | |
| C． | 充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料 | |
| D． | 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 |
分析 A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙；
B．明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性；
C．化学合成材料对造福人类作出了积极的贡献；
D．生石灰用作干燥剂．
解答 解：A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确；
C．各种化学合成材料在生产生活中应用广泛，有很多优良的性质，天然纤维不能代替合成材料，故C错误；
D．生石灰用作干燥剂，食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品吸水，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了化学变化、净水原理、合成材料、干燥剂，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大．
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6．将c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1 | B． | $\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L-1 | D． | $\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1 |
7．已知强酸可制弱酸．下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（ ）
| A． | A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O | |
| B． | 装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液 | |
| C． | 装置C中盛放的为可溶性硅酸盐 | |
| D． | 由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
4．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是（ ）
| A． | c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | 2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+） | D． | c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2] |
11．四种常见元素的性质或结构信息如表所示，请问答下列问题．
（1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，A、B、D这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si（写元素符号）．
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
两种氧化物熔点、沸点差异过大，请用键能大小解释CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的．
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离
，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）．
| 元素 | A | B | R | D |
| 相关信息 | 基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子 | B的单质是最常见半导体材料 | 位于第四周期I B族 | 是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球 |
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
| 键能（kJ/mol） | 熔点（K） | 沸点（K） | |
| BO2 | B-O：452 | 1923 | 2503 |
| DO2 | D=O：615，D-O：348 | 216 | 195 |
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离
，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）． 
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| B． | 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
5．已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为49．下列叙述中正确的是（相同温度下）（ ）
| A． | 反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49 | |
| B． | 反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49 | |
| C． | 反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7 | |
| D． | 反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$ |