Question

6．某温度下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中共有7种不同的微粒，溶液中除水分子外，还存在的分子为：NH₃•H₂O，用离子方程式表示该分子产生的原因：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O；
（2）这些微粒中浓度为0.01mol•L^-1的是Cl^-，浓度为0.002mol•L^-1的是Na⁺；
（3）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH₄⁺和NH₃•H₂O；
（4）根据溶液中的电中性原则（即电荷守衡），将下列等式补充完整，c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）．

Answer 1

分析 某温度下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水后，0.002mol NaOH和0.002mol NH₄Cl反应生成0.002molNH₃•H₂O和0.002molNaCl，故所得的是0.002molNH₃•H₂O和0.002molNaCl和0.008molNH₄Cl的混合物．
（1）溶液中的微粒包括离子和分子；NH₃•H₂O是弱电解质，不能完全电离；NH₄⁺和OH^-反应生成NH₃•H₂O；
（2）Cl^-、Na⁺ 不能水解，物质的量分别为0.01mol和0.002mol；
（3）根据物料守恒来分析；
（4）根据溶液中的离子的种类来分析．

解答 解：某温度下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水后，0.002mol NaOH和0.002mol NH₄Cl反应生成0.002molNH₃•H₂O和0.002molNaCl，故所得的是0.002molNH₃•H₂O和0.002molNaCl和0.008molNH₄Cl的混合物．
（1）溶液中的微粒包括离子和分子，离子有H⁺、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺、OH^-，分子有NH₃•H₂O和H₂O分子，共7种；溶液中除了水分子，还存在NH₃•H₂O分子；NH₃•H₂O分子产生的主要原因是NH₄⁺和OH^-反应生成了NH₃•H₂O，离子方程式为：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O，故答案为：7；NH₃•H₂O；NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O；
（2）溶液中Cl^-、Na⁺的物质的量分别为0.01mol和0.002mol，且两者不能水解，故溶液中的Cl^-的浓度为0.01mol/L，而Na⁺的浓度为0.002mol/L，故答案为：Cl^-，Na⁺；
（3）由于NH₄Cl的物质的量为0.01mol，而NH₄⁺有一部分转化为NH₃•H₂O，根据物料守恒可知，溶液中NH₄⁺和NH₃•H₂O 的物质的量之和仍为0.01mol，故答案为：NH₄⁺、NH₃•H₂O；
（4）由于溶液中的离子有：H⁺、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺、OH^-，根据电荷守恒可知有：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），故答案为：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）；

点评 本题考查了物质混合后离子种类的分析和物质的量浓度的计算以及电荷守恒和物料守恒的运用，难度不大．