常温下.FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下.c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22.在该温度下.将适量FeS投入H2S饱和溶液中.欲使溶液中c(Fe 2+)达到1mol/L.应调节溶液的pH为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A．升高温度； B．加入催化剂；C．将H₂O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO₂和3mol H₂；
E．充入He（g），使体系总压强增大．
（4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3 的CO₂和H₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是

，且知乙容器中CO₂的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO₂的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO₂为原料生产燃料甲醇的优点是

（写出一条即可）．

Ⅱ：一定常温下，FeS的K_SP=2.5×10^-18，H₂S饱和溶液在该温度下，[H⁺]与[S^2-]存在着以下关系：[H⁺]²?[S^2-]=1.0×10^-21．在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]达到1mol/L，应调节溶液的pH为

（用对数形式表示）．（写出计算过程）

在一定温度下，难溶电解质FeS在水中可建立如下平衡：FeS(s)Fe²⁺＋S^2－．在一定温度下，当c(Fe²⁺)·c(S^2－)＞K_sp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(Fe²⁺)·c(S^2－)＜K_sp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解．试根据上述原理，计算：

(1)已知在常温下，FeS的K_sp＝6.25×10^－18 mol²·L^－2，求此温度下FeS的溶解度．(设该饱和溶液的密度为1 g·mL^－1)

(2)已知H₂S的饱和溶液中在常温下c(H⁺)与c(S^2－)间存在着以下关系：c²(H⁺)·c(S^2－)＝1.0×10^－18 mol²·L^－2．在该温度下，将适量FeS投入H₂S的饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)达到1 mol·L^－1，应调节溶液的pH为多少？

（3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH为

（已知：lg2 =0.3）

（3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH为

（已知：lg2 = 0.3）

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