题目内容

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
（1）A2B和A2D的沸点较高者是                  （填化学式），其原因是       ；
（2）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，             极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为              ，可用                   检验该极所得产物。电解的总反应方程式为                  。
（1）H2O ，分子间形成了氢键。
（2）阴；，湿润的淀粉碘化钾试纸。
2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑
略
练习册系列答案
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是
A．T的离子半径大于W的离子半径
B．RHn，在同族元素的气态氢化物中沸点最低
C．Q与W的原子能形成非极性分子
D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
（1）C和D元素分别是： C  ▲   ,  D  ▲   
（2）这四种元素中，在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为  ▲                                              
（3）A和B形成的三原子分子的电子式是     ▲        ， B与C形成的原子个数比为1 ：1的化合物的电子式为  ▲   ，元素D的氧化物属于   ▲   晶体。
(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为           ▲       
有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 　  
(1)     元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为：____________   
(2)     YM2晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM2晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用NA表示）　
(3)     在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。
(4)     已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是  　　 ；因此反应①的的条件是           。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　；
(II) 按要求写方程式：
写出反应②的化学方程式                                        ，
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，
(III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。
有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：?
（1）W的化学式是       ，W属于     分子（填极性或非极性）。
（2）X的电子式是       ，X属于      化合物。?
（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会   （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为  。
（4）用电子式表示化合物Z的形成过程         。
下列叙述正确的是(    )
A．国际上以一个14C原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数不相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724％。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是
A．可利用U与U化学性质的不同将二者分离
B．利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量
C．U与U互为同位素
D．U与U互为同素异形体
（15分）X．Y．Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30。
（1）X．Y．Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”）                      ，
理由是                                                       。
（2）若X．Y．Z三种元素中有金属元素，则X是      （填元素符号），而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。
（3）若X．Y．Z均为主族非金属元素，由X和Y组成的化合物A中，X和Y元素的质量比为7：16，则A可以为      色的           （填化学式）。
下列说法中正确的是                                               （   ）
A．NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数、中子数相等
B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体
D．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等

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