题目内容

（15分）X．Y．Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30。
（1）X．Y．Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”）                      ，
理由是                                                       。
（2）若X．Y．Z三种元素中有金属元素，则X是      （填元素符号），而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。
（3）若X．Y．Z均为主族非金属元素，由X和Y组成的化合物A中，X和Y元素的质量比为7：16，则A可以为      色的           （填化学式）。
略
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：        
（1）E元素的氢化物是         分子（填“极性”或“非极性”），电子式是              。
（2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是     。（用化学式表示）
（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是     。（用化学式表示）
（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是                       。
D和C形成的固体物质属于                  晶体。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
（1）A2B和A2D的沸点较高者是                  （填化学式），其原因是       ；
（2）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，             极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为              ，可用                   检验该极所得产物。电解的总反应方程式为                  。
)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式　                              。
(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)　     　；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为　           　；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为　                   　；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10－3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10－5mol电子，则该反应的化学方程式为　                       　。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)　             ，可以看到白色沉淀生成。
A．氨水B．稀盐酸
C．稀硝酸D．氯化钙
(4)若由元素Y和X组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X＝4∶3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式　                        
有A、B、C三种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子。试写出:
(1)A、B的元素符号或名称:
A                （1分）B              （1分）
(2)画出B元素的离子结构示意图                                    （1分）
(3)写由该三种元素组成的物质D在水溶液中电离方程式                   （2分）
（4）写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒（一种）               （1分）
A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。
请回答：
（1）A分子的电子式是             。
（2）实验室制备D的化学方程式是       ；检验D是否收集满的方法是         。
（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是                        。
（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，阴极反应式是           ；已知1molS2O2-8与水反应得到C时转移了2 mole-，则该反应的离子方程式是                    。
短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是            （   ）
A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低
B．原子半径：Y>Z>X
C．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D．由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体
最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ▲ ）
A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素
C．它比一个普通H2分子多一个氢原子核D．它的组成可用H3表示
下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，
 
X
 
Y
Z
 
W
 
X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是
A．X元素可形成六种氧化物
B．Z元素在自然界中既有化合态，又有游离态
C．X元素的氢化物的水溶液为酸性
D．W元素的氧化物的水化物为强酸

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