题目内容

现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)

离子

Mg2＋

Al3＋

物质

Al(OH)3

开始沉淀时的pH

8.93

3.56

开始溶解时的pH

8.04

完全沉淀时的pH

10.92

4.89

完全溶解时的pH

12.04

练习册系列答案
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烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

A． B． C． D．

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。

有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 （ ）

A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－

C．Cl－、NO3－、SO42－ D．AlO2－、MnO4－、SO42－

某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子

H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

阴离子

OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．

请回答下列问题：

(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)：

离子种类

物质的量(mol)

(2)图中a = ；b = ；c = 。

(3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法： 。

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的

A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和中子数均相同

C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和质子数均相同

用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（ ）

A．滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24g

C．样品中CuO的质量为4.0g D．V=896

进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是

A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C. 配置浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

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