部分氧化的铁铜合金样品共5.76g.经如下处理:下列说法正确的是( )A．滤液A中的阳离子为Fe3+.Fe2+.H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0g D．V=896 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（）

A．滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24g

C．样品中CuO的质量为4.0g D．V=896

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标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）

A．18y/x B．9y/x C．18y/ x mol－1 D．9y/x mol－1

现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)

分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有

A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

将质量为12.64gKMn04固体加热一段时间后，收集到amol 02；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(KMn04 的摩尔质量为158g/mol )

（1）请完成并配平下列化学方程式：

_______K2MnO4+_______HCl----________KCl+________MnCl2+_______Cl2↑+________

该反应中的还原剂是_________，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为_______＿mol，被氧化的还原剂的物质的量为_________mol 。

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeS04溶液写出该反应的离子方程式：____________。

（3）当KMn04固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=_______mol 。（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

下列说法正确的是（）

A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B．A12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法冶炼Al、Mg

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、FeBr2的物质的量之比为（）

A．1:1:1 B．3:l:1 C．1:3:3 D．6:3:2

下列叙述中，错误的是

A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

D．摩尔是物质的量的单位

叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

D．N3-与CO2含相等电子数

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