根据:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应.判断Fe3+.I2.Br2的氧化性顺序为( )A．I2＞Fe3+＞Br2B．Br2＞I2＞Fe3+C．Br2＞Fe3+＞I2D．Fe3+＞Br2＞I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．根据：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-两个反应，判断Fe³⁺、I₂、Br₂的氧化性顺序为（　　）

A．

I₂＞Fe³⁺＞Br₂

B．

Br₂＞I₂＞Fe³⁺

C．

Br₂＞Fe³⁺＞I₂

D．

Fe³⁺＞Br₂＞I₂

分析根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答解：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，I元素的化合价升高，Fe的化合价降低，则氧化性：Fe³⁺＞I₂；
Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-中，Fe元素的化合价升高，Br的化合价降低，则氧化性：Br₂＞Fe³⁺，
所以离子的氧化性顺序为：Br₂＞Fe³⁺＞I₂；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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19．H₂S在O₂中不完全燃烧生成S和H₂O，下列说法中正确的是（　　）

	A．	微粒半径：O^2-＞S^2-		B．	还原性：H₂S＜H₂O
	C．	稳定性：H₂S＜H₂O		D．	电离方程式：H₂S?2H⁺+S^2-

20．下列分子或离子中，中心原子不是sp³杂化的是（　　）

SO₄^2-

NO₃^-

CH₄

H₂S

17．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）

SiO₂→H₂SiO₃

4．

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性：C＞Si
B	食盐水	电石	溴水	乙炔可与溴发生加成反应
C	浓硝酸	Fe	NaOH溶液	铁和浓硝酸反应可生成NO₂
D	浓硫酸	Na₂SO₃	KMnO₄酸性溶液	SO₂具有还原性

14．按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO₃，③CaCO₃，④氢氧化钠溶液，⑤铜．其中属于电解质的是②③（填编号，下同），属于非电解质的是①．
（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的高温还原法或热还原法；用于制造光导纤维的物质的化学式SiO₂．
（3）FeS₂（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：
3 FeS₂+8 H⁺+2 NO₃^-=3 Fe²⁺+6 S↓+2 NO↑+4H₂O
回答下列问题：
a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为FeS₂．
b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子0.3mol．

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的H₂O中含有H-O键数目为N_A
	B．	常温下，1LpH=1的H₂SO₄溶液中电离产生的H⁺数为0.2N_A
	C．	6.4g SO₂中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 N_A
	D．	0.1mol MnO₂与足量的浓HCl加热反应产生的Cl₂分子数为0.1N_A

4．取少量 Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中丁达尔效应，用这个实验可以区别胶体和溶液．
（2）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解；原因氢氧化铁胶体遇电解质聚沉，然后与盐酸反应沉淀溶解，Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O（用离子方程式表示）

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