题目内容
4．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| B． | 铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+ | |
| D． | HCO3-水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
分析 A．氢氧化铁更难溶，实现了沉淀的转化；
B．铜为电解，阳极铜放电生成铜离子，氯离子不反应；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子．
解答 解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，氢氧化镁沉淀转化成更难溶的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正确；
B．阳极为铜，放电时铜优先放电，氯离子不反应，正确的离子方程式为：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．白醋的主要成分为醋酸，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：6CH3COOH+Fe2O3=6CH3COO-+3H2O+2Fe3+，故C错误；
D．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+为HCO3-的电离方程式，碳酸氢根离子水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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15．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
①实验1条件下平衡常数K=2.67（取小数二位，下同）．
②实验3，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆 （填“＜”，“＞”，“=”）
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时 间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验3，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆 （填“＜”，“＞”，“=”）
12．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）
| A． | 甲烷分子中的4个C-H键完全相等 | B． | CH3Cl 只有1种 | ||
| C． | CH2Cl2不存在同分异构体 | D． | CHCl3不存在同分异构体 |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 现向10mL浓度为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大 | |
| B． | 保存Fe（NO3）2溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解 | |
| C． | 将AlCl3溶液蒸干可得到固体AlCl3 | |
| D． | 向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 |
9．下列氧化物能与铝粉组成铝热剂的是（ ）
| A． | MgO | B． | Fe2O3 | C． | Na2O | D． | CaO |
16．下列说法错误的是（ ）
| A． | 在过渡元素中寻找优良的催化剂 | |
| B． | 由元素周期律HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 | |
| C． | 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 | |
| D． | 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 |
14．
如图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜．用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）
如图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜．用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
| B． | 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 理论上甲中每消耗22.4 L CH4（标准状况下），乙中产生4 mol Cl2 | |
| D． | 甲、乙中电解质溶液的pH都增大 |
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A的原子半径在周期表中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态．C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．D元素第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E与B可形成正四面体形分子．F的一种同位素的质量数为63，中子数为34．回答下列问题：