题目内容
（10分）25℃时，有下列五种溶液：
①0．1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0．05mol/L H2SO4
④0．1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH 7（填“>、<、＝”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =
（3）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，
该反应的离子方程式为
（4）在溶液⑤中分别放入:A．10mL蒸馏水；B．50mL 0．2 mol?L?1AgNO3溶液；C．60 mL 0．1mol?L?1AlCl3溶液；D．100mL 0．1 mol?L?1盐酸溶液。充分搅拌后，Ag+浓度最小的是 （填序号）
（1） > ， CO32- + H2O 
HCO3- + OH- (2) 1:1
(3) 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (4)C
【解析】
试题分析：（1）0．1mol/L Na2CO3溶液，碳酸钠为强碱弱酸盐，
，所以溶液呈碱性，PH>7；（2）氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，混合后PH=7,即恰好完全反应，
，a:b =1:1；（3）Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生双水解，反应的方程式为
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ；（4）根据氯化银的溶度积，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，故Ag+浓度最小的是0．1mol?L?1AlCl3溶液。
考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。
优等生题库系列答案（14分）某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol/L) |
（3）试确定K＋是否存在？________，如果存在物质的量浓度为__________，如果不存在理由是__ _。
2NH3(g)增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加