等质量的钠进行下列实验.其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔.再放入足量水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中

【解析】

试题分析：将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，钠和水反应放出氢气、铝和氢氧化钠溶液反应也放出氢气，故B放出氢气最多。

考点：本题考查钠的性质。

练习册系列答案

相关题目

(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。

A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．

（5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有；；。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）样品中A1N的质量分数为（用含m1 m2的代数式表示）。

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。

（12分）已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是，其中含有的化学键有。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是。

（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象： ___。

将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中，

n(Mg) =（）mol，V2=（）mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积）mL。

将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaCl D．NaOH

下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

（10分）25℃时，有下列五种溶液：

①0．1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0．05mol/L H2SO4

④0．1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液④的pH 7（填“>、<、＝”），其原因是（用离子方程式表示）

（2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，

则a:b =

（3）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，

该反应的离子方程式为

（4）在溶液⑤中分别放入:A．10mL蒸馏水；B．50mL 0．2 mol?L?1AgNO3溶液；C．60 mL 0．1mol?L?1AlCl3溶液；D．100mL 0．1 mol?L?1盐酸溶液。充分搅拌后，Ag+浓度最小的是（填序号）

在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是

A．1︰9 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰4

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：

A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的

A．物质A、B的转化率之比为l︰ 2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）︰（a+b-）

C．当v正（A）=2v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

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