Question

H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是

 

；
（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是

 

，写出该反应的化学方程式

 

，生成0.5mol氧气，转移电子

 

mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为

 

 g．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，说明生成了沉淀；
（2）根据H₂O₂具有两性，氧化性、还原性都可以的，但过氧化氢与次氯酸钠的反应中因为ClO^-中的氯元素的化合价为+1价，次氯酸根具有氧化性，则H₂O₂具有还原性；根据化合价变化确定电子的转移电子；
（2）酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂反应，H₂O₂是还原剂被氧化，-2价氧元素的化合价全部升高，根据电子守恒配平方程式并进行相应计算．

解答： 解：（1）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO₂，
故答案为：BaO₂；
（2）H₂O₂具有两性，氧化性、还原性都可以的，但过氧化氢与次氯酸钠的反应中因为ClO^-中的氯元素的化合价为+1价，次氯酸根具有氧化性，则H₂O₂具有还原性，反应的方程式为：H₂O₂+NaClO═H₂O+NaCl+O₂，生成一个氧气失去2个电子，所以生成0.5mol氧气，转移电子1mol，
故答案为：H₂O₂；H₂O₂+NaClO═H₂O+NaCl+O₂；1；
（3）酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂反应，H₂O₂是还原剂被氧化，-2价氧元素的化合价全部升高；而②中-2价氧元素的化合价没有全部发生变化，根据电子守恒，配平后的化学反应方程式为：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，5H₂O₂～2KMnO₄，消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则双氧水的物质的量是：

0.5×0.04mol×5

2

=0.05mol，质量是0.05mol×34g/mol=1.7g，
故答案为：1.7．

点评：本题主要考查了过氧化氢的制备与性质，需要注意的是H₂O₂具有氧化性、还原性，遇到氧化剂时作还原剂，氧化产物为氧气；遇到还原时作氧化剂，还原产物为水．