题目内容
对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）
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| A． | 增大H2O（g）的浓度 | B． | 降低压强 |
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| C． | 升温 | D． | 使用合适的催化剂 |
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，平衡正向移动，该反应为吸热反应，应升高温度，以此来解答．
解答：
解：A．增大H2O（g）的浓度，平衡正向移动，反应速率增大，但转化率减小，故A不选；
B．降低压强，反应速率减小，平衡正向移动，故B不选；
C．该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高，故C选；
D．使用合适的催化剂，对平衡移动无影响，转化率不变，故D不选；
故选C．
点评：
本题考查压强对反应速率及平衡的影响，把握反应的特点、物质的状态及压强对速率的影响即可解答，选项A为易错点，题目难度不大．
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案下列各变化中，属于原电池反应的是（ ）
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| A． | 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
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| B． | 镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 |
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| C． | 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 |
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| D． | 浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜 |
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
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| A． | （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 | B． | （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1 |
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| C． | （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 | D． | （4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 |
一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是（ ）
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| A． | 体系中的总反应是：2SO2+O2⇌2SO3 |
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| B． | 在反应过程中NO是催化剂 |
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| C． | NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率 |
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| D． | NO的引入可以增加SO2的平衡转化率 |
下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（ ）
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| A． | BaCl2溶液（稀硫酸） | B． | 氨水（醋酸溶液） |
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| C． | Ba（OH）2溶液[Ba（HCO3）2溶液] | D． | Ba（OH）2溶液（NaHSO4溶液） |
