Question

向一定量的FeO、Fe、Fe₂O₃的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

    A．             11.2g               B． 5.6g            C． 2.8g D． 无法计算

Answer 1

考点：  有关混合物反应的计算．

专题：  计算题．

分析：  盐酸恰好使混合物完全溶解，说明盐酸没有剩余；向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液中溶质为FeCl₂，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．

解答：  解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可得：n（FeCl₂）=n（HCl）=×0.1L×1mol/L=0.05mol，

用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可得：n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，

能够得到铁的质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g，

故选C．

点评：  本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的运用方法．