题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
B．铜片与浓硝酸：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3•H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++
OH﹣═NH3↑+H2O
考点：离子方程式的书写．
分析：A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气；
D．氢氧化钠溶液足量，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应．
解答： 解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，发生氧
化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：OH﹣+NH4+=NH3↑+H2O，故C错误；
D．碳酸氢铵
与氢氧化钠溶液加热反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写判断，明确发生的化学反应为解答的关键，为高考常见题型，注意把握量对反应的影响，注重基础知识的考查，题目难度不大．
以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
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| A． | 具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是① |
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| B． | 下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③ |
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| C． | ①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
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| D． | 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl不 能发生的反应有（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应．
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| A． | ①②③④⑤⑥⑦ | B． | ⑦ | C． | ⑥ | D． | ② |
