题目内容


已知下述三个实验均能发生化学反应．

①                      ②                             ③

将铁钉放入硫酸铜溶液中  向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是(     )

A．实验①和③中的铁钉只做还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+


考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．

分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答：  解：A．实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；

B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B错误；

C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故C错误；

D．实验③中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；

故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．


练习册系列答案
相关题目

下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（　　）

　

A．

NH3

B．

CCl4

C．

H2O

D．

CH4


将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A．取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系职下表所示：

组   别

①

②

③

盐酸体积（mL）

50

50

50

A的质量 （g）

3.80

5.70

7.60

气体体积（mL）

896

1344

1344

（1）上表中第　　组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，

（2）试推断：A的成份为　　

（3）盐酸的物质的量的浓度为　　mol•L﹣1．

（1）饱和一元醇通式为CnH2n+1OH．

①出现醇类同分异构体时，n最小值为　　；

②出现官能团异构体时，n最小值为　　．

（2）已知戊醇（C5H12O）共有8种属于醇类的异构体，请回答：

在戊醇的这些同分异构体中，能氧化生成醛的有4种，它们的结构简式分别是　　、　　、　　、　．

自来水常用氯气消毒．用自来水配制下列物质的溶液，药品不会明显变质的是(     )

A．AgNO3

B．FeCl2

C．NaOH

D．AlCl3

能正确表示下列反应的离子方程式的是(     )

A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

B．铜片与浓硝酸：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3•H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O

硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加   ，该过程的现象为  

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是   ．

（3）步骤③中反应的离子方程式是  

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：   、洗涤、灼烧、冷却、称量．

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为    g．

下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（     ）

　　             选项

化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2


下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(　　)。

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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