题目内容

铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、低温干燥后称量，质量为（ ）

A．4.18g B．3.12g C．4.68g D．5.08g

练习册系列答案
相关题目

医药中间体化合物X的结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．X的分子式为C16H11O4

B．X分子中有三种不同的官能团

C．1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应

D．X分子中两个苯环一定处于同一平面

硅是一种重要的半导体材料，应用范围广，三氯苯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

（1）硅属于_______(填“金属”或“非金属”)元素；

（2）上述流程中最后一步反应的化学方程式为____________。

（3）如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是___________。

（4）该流程中可以循环利用的物质的化学式是_____________。

除去物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂和操作方法均正确的是( )

选项

物质

操作方法

A

CaO粉末(CaCO3粉末)

加足量的水，充分搅拌后过滤

B

Fe(Fe2O3)

加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

C

CuSO4溶液(H2SO4)

加入过量氧化铜粉末，加热，充分反应后过滤

D

CO2(HCl)

通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

A．A B．B C．C D．D

一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为l:3:2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变。

A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤

下列叙述正确的是( )

A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子

B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

C．常温下，IL0.lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方而应用广泛。某兴趣小组通过题9图1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是_______。安装F中导管时，应选用题9图2中的______打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+ 4HCl=2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl+ 2H2O

（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，

则装置C的作用是_________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是__________。

水热法制直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（ ）

A．a＝4

B．S2O32-是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图所示，影响产生氢气反应速率的因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A．①④ B．③④ C.②③ D．①②③

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