Question

某溶液中可能大量含有Mg²⁺，Cu²⁺，Al³⁺，Cl^-，OH^-，CO₃^2-．当加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示．
则溶液中大量含有的离子有

 

，各离子的物质的量浓度之比为

 

（与前面离子顺序相对应）

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：氢氧化铜为蓝色絮状不溶于水的沉淀，当加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀，说明一定不含Cu²⁺，根据图象知，先随着加入氢氧化钠量的增多，沉淀的量增大，说明一定不含OH^-，当达到一定程度后，再加入氢氧化钠，沉淀的量减少，但最终还有白色沉淀，说明溶液还含有Al³⁺、Mg²⁺，则溶液中不含CO₃^2-；根据OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O、3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃ ↓计算n（Al³⁺）及和铝离子反应的氢氧根离子的物质的量，沉淀量最大时，根据2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂ ↓计算镁离子的物质的量；

解答： 解：氢氧化铜为蓝色絮状不溶于水的沉淀，当加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀，说明一定不含Cu²⁺，根据图象知，先随着加入氢氧化钠量的增多，沉淀的量增大，说明一定不含OH^-，当达到一定程度后，再加入氢氧化钠，沉淀的量减少，但最终还有白色沉淀，说明溶液还含有Al³⁺、Mg²⁺，则溶液中不含CO₃^2-；根据离子共存知，溶液中一定存在Cl^-、Al³⁺、Mg²⁺，根据OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O知，n[Al（OH）₃ ]=（6-5）mol=1mol，根据原子守恒知，n（AlCl₃）=n（Al（OH）₃ ）=1mol，根据3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃ ↓知，生成氢氧化铝需要n（NaOH）=3mol，则生成氢氧化镁需要的n（MaOH）=（5-3）mol=2mol，根据2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂ ↓知，n（Mg²⁺）=1mol，根据原子守恒知，n（MgCl₂）=1mol，所以n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）：n（Cl^-）=1：1：（3+2）=1：1：5，
故答案为：Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-；1：1：5；

点评：本题考查了镁铝化合物的有关计算，根据溶液的颜色、离子共存等来确定溶液中存在的离子，再结合图象分析溶液中存在物质的含量，注意氢氧化铝的两性，难度中等．