题目内容
如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）| A、t2℃时，向18g NaCl固体加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解 |
| B、0℃时，NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 |
| C、t2℃时，将NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出 |
| D、NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl |
考点：溶解度、饱和溶液的概念
专题：
分析：A、根据t2℃时，NaCl的溶解度以及饱和溶液的定义回答；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算回答，饱和溶质质量分数=
×100%；
C、根据溶液降温后溶质是否析出回答；
D、根据溶解度与温度的关系回答，两者均是温度升高，溶解度增大．
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算回答，饱和溶质质量分数=
| 溶解度 |
| 100g+溶解度 |
C、根据溶液降温后溶质是否析出回答；
D、根据溶解度与温度的关系回答，两者均是温度升高，溶解度增大．
解答：
解：A、t2℃时，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，则50g水中最多溶解18g，所以t2℃时，向18gNaCl固体中加入50g水搅拌后固体全部溶解，A说法正确；
B、饱和溶液的质量分数：
×100%，所以溶解度大，溶质质量分数大，0℃时，NH4C1的溶解度比NaCl的小，NaCl饱和溶液的质量分数大于NH4C1饱和溶液的质量分数，0℃时，NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃，均变为不饱和，两种溶液中溶质的质量分数还是NaCl的大，故B错误；
C、将NH4Cl溶液降温到0℃，未说明是否饱和，故不一定有晶体析出，故C正确；
D、由于NH4Cl的溶解度受温度影响较大，故采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl，故D正确，故选B．
B、饱和溶液的质量分数：
| 溶解度 |
| 100g+溶解度 |
C、将NH4Cl溶液降温到0℃，未说明是否饱和，故不一定有晶体析出，故C正确；
D、由于NH4Cl的溶解度受温度影响较大，故采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl，故D正确，故选B．
点评：解答本题的关键是要知道饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，要根据比较溶解度大小来比较溶质质量分数的大小．
练习册系列答案
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