电子构型为3d54s2的元素是 A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电子构型为3d54s2的元素是

A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素

练习册系列答案

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

原子半径/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合价

-2

-3

-2

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是( )

A.离子半径大小：Y^2->R³⁺>M^2-

B.Z与M的气态氢化物的稳定性：Z>M

C.将YM₂通入溶有Z的气态氢化物的BaCl₂溶液中没有白色沉淀产生

D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

下列说法中错误的是

A．1mol CH2=CH2可以与Br2发生加成反应，消耗1 mol Br2

B．苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构

C．甲苯中所有原子都在同一平面内

D．苯乙烯（ —CH=CH2）与立方烷（）互为同分异构体

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是

。

（3）化合物AC2的电子式是。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

（5）化合物EF是一种蓝色晶体，右图

表示其晶胞的1/8（E＋未画出）。该蓝色晶体

的一个晶胞中E＋的个数为。

（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

阴离子CAB－中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为和。

下列示意图与对应的反应情况正确的是

A B C D

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2

B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是(　　)

A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B.滤渣可能是两种金属单质的混合物

C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金属M可能是镁或钠

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