下列示意图与对应的反应情况正确的是 A B C D A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2 B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 C. n(O2)=1mol时.高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D．n=1mol时.CO2和NaOH溶液反应生成的盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列示意图与对应的反应情况正确的是

A B C D

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2

B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

练习册系列答案

相关题目

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水

　Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

　Ca(OH)₂+====CaCO₃↓+2OH^-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

　Cl₂+2OH^-====ClO^-+Cl^-+H₂O

D.稀硫酸中加入铁粉

　2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

电子构型为3d54s2的元素是

A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）　　

A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA

B、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NA

D、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

下列离子方程式书写不正确的是

A．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- ==Cu2+ + 2 NO↑+ H2O

B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。

a．KMnO4　　　　　b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______

铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

A.K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中铬一般以Cr³⁺存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

D.1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr³⁺

某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T₁，实验Ⅲ控温在T₂，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L^-1，c(Y)=c(W)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T₁<T₂，该反应是吸热反应

C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D．若起始浓度c(X)=0.8 mol·L^-1，c(Y)=c(W)=0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)=0.4 mol·L^-1

为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

(1)实验:称取铁钉5.6 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺,应选用　　　

(选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水 d.酸性KMnO₄溶液

②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生的反应式为:Br₂+SO₂+2H₂O====2HBr+H₂SO₄,然后加入足量BaCl₂溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为　　　　。

(2)提出猜想:分析上述实验中SO₂体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想:

猜想一:Y气体中可能含有H₂;

猜想二:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

猜想三:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)设计实验,验证猜想:为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用,夹持仪器省略)。

①实验装置的连接顺序为A→　　　　→　　　　→F→　　　　→　　　　__________→F(填字母)。

②装置B中试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③猜想一的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。

④如果猜想一成立,预计实验现象应该是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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