题目内容
根据热化学方程式：S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(
Q>0),则下列分析正确的是
A．1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ
B．1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量
C．S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH < －Q kJ·mol－1
D．1个 S(g) 与1个 O2(g)完全反应可放出 Q kJ的能量
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