下列离子方程式正确的是A．氯化铁腐蚀铜板:Fe3+ + Cu ＝ Fe2+ + Cu2+B．实验室制氯气:MnO2 + 4HCl(浓) Mn2+ + 2Cl2↑ + 2H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性:Ba2+ +H+ + OH- + SO42- ＝ BaSO4↓+ H2OD．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫:2OH- + SO2 ＝ SO32- + H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3+ ＋ Cu ＝ Fe2+ ＋ Cu2+

B．实验室制氯气：MnO2 ＋ 4HCl(浓) Mn2+ ＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O

C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+ ＋H+ ＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O

D．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2 ＝ SO32－＋ H2O

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在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ ═ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol[

D．反应中转移电子的物质的量为xmol

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4 …
②	Cl2、FeBr2	FeC13、FeBr3
③	MnO4－	Cl2、Mn2+ …

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2

C．第③组反应中生成1 mol C12，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞C12＞Fe3+＞Br2

CO和苯都是重要的化工原料。下图是某有机物B合成的过程。

请回答：

⑴写出反应①的反应类型，反应②所加试剂。

⑵关于物质A(CH2＝CHCOOH)化学性质的说法正确的是。

A．物质A含有一种官能团

B．物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡

C．物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．常温常压下，物质A呈气态

⑶反应④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式。

根据热化学方程式：S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0),则下列分析正确的是

A．1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ

B．1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量

C．S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH < －Q kJ·mol－1

D．1个 S(g) 与1个 O2(g)完全反应可放出 Q kJ的能量

下列说法正确的是

A. 某试样焰色反应呈黄色，该试样中可能存在K+

B. 广泛pH试纸测得某新制氯水的pH值为4

C. 配制240mL 1mol/L NaOH溶液应称取NaOH固体9.6g

D. 可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

下列仪器可以直接加热的是

A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 锥形瓶 D. 试管

利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）A中制取C12反应的离子方程式是___________________。

（2）B装置中浓硫酸的作用是______________。

（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_____________。

（4）E装置的作用是______________（填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________。

（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是___________（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。

（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

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