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在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）
（1）硫燃烧的热化学方程式为 。
（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有 。
A．降低温度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化剂
（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1mol SO2和2mol O2充分反应放出的热量 （填
“大”、“小”或“相等”）。
（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）
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PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。