题目内容

2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为

A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

练习册系列答案
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在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）

A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②碱性氧化物一定是金属氧化物；③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液；④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应；⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤

对下列现象或事实解释正确的是

选项
 

现象或事实
 

解释
 

A
 

已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术
 

水热反应可以降低自然界中碳的含量
 

B
 

用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来
 

导致易拉罐又鼓起来的反应是：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑
 

C
 

FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液”
 

FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+
 

D
 

用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
 

乙烯能够与高锰酸钾溶液发生加成反应，从而起到去除乙烯的目的
 

在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃烧的热化学方程式为 。

（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有 。

A．降低温度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化剂

（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1mol SO2和2mol O2充分反应放出的热量 （填

“大”、“小”或“相等”）。

（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

下列说法正确的是

A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

B. 在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol

C. 在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

某次实验需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：

（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需________和______________；

（2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液____ _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__ ___时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．

（6）下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中______________

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______________

C．定容时俯视溶液的液凹面______________

（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度___________，不能将超出部分再吸走，须_ ____．

一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热________影响？(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高或降低”)；

（2）图中ΔH=__________kJ/mol；

（3）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则υ(O2)=___________mol/(L·min)；

（4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。(填“＞、＜或=”)

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

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