题目内容
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-═X+2H+．下列说法中正确的是（ ）
| A、电池内部H+由正极向负极移动 |
| B、X为CH3CHO |
| C、乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D、另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH- |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：乙醇酸性燃料电池中，乙醇被氧化，应为电池负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电池总反应与乙醇的催化氧化方程式相同，应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析．
解答：
解：A．原电池工作时，阳离子氢离子从负极向正极移动，故A错误；
B．已知电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+，根据原子守恒可知X是CH3CHO，故B正确；
C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D．电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误；
故选B．
B．已知电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+，根据原子守恒可知X是CH3CHO，故B正确；
C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D．电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理，难度不大，写电极反应式时要注意结合溶液的酸碱性；在酸性溶液，生成物中不能有氢氧根离子生成；在碱性溶液中，生成物中不能有氢离子生成．
练习册系列答案
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在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 |
| B、100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 |
| C、50mL 0.2mol/L的AlCl3溶液 |
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在标准状况下有：①6.72L CH4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢 ④0.2mol氨气．四种气体中含有的氢原子数大小顺序为（ ）
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| B、②＞③＞④＞① |
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| D、②＞③＞①＞④ |
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下列各组离子中，不能大量共存的是（ ）
| A、H+、Cl-、Na+、I- |
| B、Mg2+、NO3-、K+、Br- |
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| D、Ag+、NO3-、Na+、Cl- |
某有机物
（化学式为C8H10O）有多种同分异构体，其中属于芳香醇的同分异构体一共有（ ）
（化学式为C8H10O）有多种同分异构体，其中属于芳香醇的同分异构体一共有（ ）| A、6种 | B、5种 | C、4种 | D、3种 |
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| A、X的原子序数小于Y的原子序数 |
| B、X、Y的核电荷数之差是（m-n） |
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| D、X和Y处于同一周期 |
反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
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| B、还原剂与氧化剂的物质的量比是1：2 |
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