题目内容
在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0?1mol/L、0?3mol/L、0?2mol/L，达到平衡时下列物质的浓度可能为（ ）
分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答：解：A、X2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若生成X20?1mol/L，则Y2、Z2的浓度浓度变化分别为
0.3mol/L、0.2mol/L，Y2、Z2不可能完全转化，故A错误；
B、Y2的浓度增减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若Y2减小0?1mol/L，则X2的浓度浓度减小为0.03mol/L，生成
Z2为0.067，故B正确；
C、Z2的浓度为0?4mol/L，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若生成Z20?2mol/L，则X2、Y2的浓度浓度变化分别为
0.1mol/L、0.3mol/L，X2、Y2不可能完全转化，故C错误；
D、Y2的浓度为0?6mol/L，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若生成Y20?3mol/L，则消耗Z2的浓度为0?2mol/L，Z2不可能完全转化，故D错误．
故选B．
0.3mol/L、0.2mol/L，Y2、Z2不可能完全转化，故A错误；
B、Y2的浓度增减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若Y2减小0?1mol/L，则X2的浓度浓度减小为0.03mol/L，生成
Z2为0.067，故B正确；
C、Z2的浓度为0?4mol/L，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若生成Z20?2mol/L，则X2、Y2的浓度浓度变化分别为
0.1mol/L、0.3mol/L，X2、Y2不可能完全转化，故C错误；
D、Y2的浓度为0?6mol/L，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若生成Y20?3mol/L，则消耗Z2的浓度为0?2mol/L，Z2不可能完全转化，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．
练习册系列答案
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