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在
20mL
盐酸中加入1.38 K
2
CO
3
，两者刚好完全反应且生成
，则盐酸的物质的量浓度为
[
]
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取少量Fe
2
O
3
粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
，?反应后得到的溶液呈
黄
黄
色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
FeCl
3
+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）
3
↓
FeCl
3
+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）
3
↓
，此反应属于
复分解
复分解
反应（填四种基本反应类型）．?
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl
3
溶液，继续煮沸直至溶液呈
红褐
红褐
色，即可制得Fe（OH）
3
胶体．?
（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl
3
溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）
3
胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
乙
乙
（填甲或乙）烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别
胶体和溶液
胶体和溶液
．?
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）
3
胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl
3
溶液，发生此变化的化学方程式为
Fe（OH）
3
+3HCl=FeCl
3
+3H
2
O
Fe（OH）
3
+3HCl=FeCl
3
+3H
2
O
，此反应属于
复分解
复分解
反应（填四种基本反应类型）．
（5）已知Al（OH）
3
胶体能够净水，则Fe（OH）
3
胶体
能
能
（填“能”或“不能”）净水．?
已知：25℃时，CaCO
3
的K
sp
为2.9×10
-9
，CaF
2
的K
sp
为2.7×10
-11
下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和CaCO
3
溶液与饱和CaF
2
溶液相比，前者Ca
2+
浓度大
B．25℃时，饱和CaCO
3
溶液与饱和CaF
2
溶液等体积混合，会析出CaCO
3
固体
C．25℃时，CaCO
3
固体在20mL 0.01 mol?L
-1
盐酸中的K
sp
比在20mL 0.01 mol?L
-1
氨水中的K
sp
大
D．25℃时，在CaCO
3
悬浊液中加入NaF固体，CaCO
3
不可能全转化为CaF
2
某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．
查阅资料 HClO K
a
=3.0×10
-8
，HNO
2
K
a
=4.6×10
-4
，HCN K
a
=4.93×10
-10
探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl
3
，用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl
3
溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe
2
（SO
4
）
3
溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl
3
固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解．A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液．将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中．
探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO
2
溶液，用pH测三种盐溶液的pH．推测三种盐溶液pH的相对大小．将探究得到的结论填写在下面的空格中． 回答下列问题
（1）以上四个探究的探究课题是
探究盐类水解平衡的影响因素
探究盐类水解平衡的影响因素
（2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中．
探究1
盐的浓度越大，溶液酸性越强
盐的浓度越大，溶液酸性越强
探究2
温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强
温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强
探究3
酸性溶液中可以抑制盐的水解
酸性溶液中可以抑制盐的水解
应用举例
配制FeCl
3
溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
配制FeCl
3
溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
探究4
盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大
盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大
．
取少量Fe
2
O
3
粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）写出上述制取黄色溶液的化学方程式：
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈
红褐
红褐
色，停止加热，制得的分散系为
氢氧化铁胶体
氢氧化铁胶体
，该分散系粒子直径的范围：
1nm～100
1nm～100
nm．
（3）用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中
丁达尔效应
丁达尔效应
，用这个实验可以区别
胶体
胶体
和
溶液
溶液
．
（4）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：
①先出现
红褐色沉淀
红褐色沉淀
，原因是：
盐酸使氢氧化铁胶体聚沉；
盐酸使氢氧化铁胶体聚沉；
．
②随后
沉淀溶解
沉淀溶解
，原因是：
Fe（OH）
3
+3H
+
=Fe
3+
+3H
2
O
Fe（OH）
3
+3H
+
=Fe
3+
+3H
2
O
．（用离子方程式表示）
关 闭
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