某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．查阅资料 HClO Ka=3.0×10-8.HNO2 Ka=4.6×10-4.HCN Ka=4.93×10-10探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3.用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液.加蒸馏水稀释至50mL.用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．
查阅资料 HClO K_a=3.0×10^-8，HNO₂ K_a=4.6×10^-4，HCN K_a=4.93×10^-10
探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl₃，用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl₃固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解．A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液．将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中．
探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO₂溶液，用pH测三种盐溶液的pH．推测三种盐溶液pH的相对大小．将探究得到的结论填写在下面的空格中．回答下列问题
（1）以上四个探究的探究课题是

探究盐类水解平衡的影响因素

（2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中．
探究1

盐的浓度越大，溶液酸性越强

探究2

温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强

探究3

酸性溶液中可以抑制盐的水解

应用举例

配制FeCl₃溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

探究4

盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大

．

分析：（1）分析实验过程和现象可知实验是探究盐类水解平衡的影响因素；
（2）探究1，氯化铁溶液稀释，浓度减小溶液pH增大，溶液出现浑浊；
探究2，A试管中出现红褐色胶体 B棕黄色溶液无变化；
探究3，铁离子水解呈酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解；
应用举例：依据铁离子的水解呈显酸性，水解过程是吸热反应；
探究4，依据弱酸的电离平衡常数大小分析，平衡常数越小，对应酸的酸性越弱，生成的盐水解程度越大．

解答：解：（1）分析实验过程和现象可知，探究1是分析浓度对盐类水解的影响分析，探究2是分析盐类水解随温度变化的影响，水解是吸热过程，加热促进盐类水解，探究3是氯化铁水解先酸性，加入酸抑制水解，探究4是分析盐水解城的越大，弱酸阴离子对应酸越弱，平化程度判断弱酸的酸性强弱，所以实验是探究盐类水解平衡的影响因素，
故答案为：探究盐类水解平衡的影响因素；
（2）探究1，氯化铁溶液稀释，浓度减小溶液PH增大，说明盐的水解和浓度有关，盐的浓度越大，溶液的酸性越强，
故答案为：盐的浓度越大，溶液酸性越强；
探究2，A试管中出现红褐色胶体 B棕黄色溶液无变化，盐类水解是吸热过程，温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强，
故答案为：温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强；
探究3，铁离子水解呈酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，酸性溶液中可以抑制盐的水解，
故答案为：酸性溶液中可以抑制盐的水解；
应用举例：配制FeCl₃溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度，
故答案为：配制FeCl₃溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度；
探究4，依据弱酸的电离平衡常数大小分析，HClO Ka=3.0×10^-8，HNO₂Ka=4.6×10^-4，HCN Ka=4.93×10^-10，平衡常数越小，对应酸的酸性越弱，生成的盐水解程度越大，故答案为：盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大．

点评：本题考查了盐类水解的影响因素分析判断，主要是实验探究过程的现象分析和结论判断，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。
（1）若开始时打开开关K₂，闭合开关K₁，则该装置为         （填装置名称）。
（2）若开始时打开开关K₁，闭合开关K₂，则：
四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷第7页（共12页）
①U型管里总反应的离子方程式为
②对于上述实验，下列说法正确的是        （填序号）。