Question

10．将Mg-Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是（　　）

• A． 0.3molNO
• B． 0.2molNO₂和0.1molN₂O₄
• C． 0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄
• D． 0.1molNO、0.1molNO₂和0.2molN₂O₄

Answer 1

分析 向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，结合选项根据电子转移守恒判断．

解答 解：向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，
A．生成0.6molNO，N元素获得电子为0.3mol×（5-2）=0.9mol，故A错误；
B．生成0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，故B错误；
C．生成0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄，N元素获得电子为0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失电子相等，故C正确；
D.0.1molNO、0.1molNO₂和0.2molN₂O₄，N元素获得电子为0.1mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）+0.2mol×2×（5-4）=0.8mol，得失电子不相等，故D错误．
故选C．

点评 本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．