Question

20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KC1O₃、NaHCO₃等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（l）Fe₂0₃是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为Fe（填化学式）．
（2）KCl0₄是助氧化剂，其中含有化学键的类型为离子键、共价键．
（3）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na．取56g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L（标准状况），该产气药剂中NaN₃的质量分数为58%．

Answer 1

分析 （1）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应，则还原产物为Fe；
（2）KClO₄由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键；
（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；
（4）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氮气的物质的量，根据氮元素守恒计算n（NaN₃），在根据m=nM计算m（NaN₃），进而计算NaN₃的质量分数．

解答 解：（1）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，
故答案为：Fe；
（2）KClO₄由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；
故答案为：离子键、共价键；
（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，剩余的气体为氮气，氮气的物质的量=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，根据氮元素守恒n（NaN₃）=$\frac{0.75mol×2}{3}$=0.5mol，
则m（NaN₃）=0.5mol×65g/mol=32.5g，故NaN₃的质量分数为$\frac{32.5g}{56g}$×100%=58%，
故答案为：58%．

点评 本题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考查化学键类型、化学反应方程式的书写、化学计算等知识，属于拼合型题目，侧重对基础知识的考查，题目难度中等．