题目内容

向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）

A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB=BC，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH-+CO2=HCO3-

C．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-

练习册系列答案
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在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5 mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是

A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1

B、该溶液中含有58.5 g NaCl

C、配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

B．3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA

C．标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA

D．62g白磷晶体中，含2NA个P-P键

如下图所示，下列实验现象预测或操作正确的是

A. 如图甲，可以证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

B. 如图乙，用铜片和稀硝酸制NO

C. 如图丙，用锌粒和稀硫酸制H2

D. 如图丁，酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

①硅在周期表中的位置：

②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显 性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：

（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。硫酸在该反应中表现的性质是

（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

（4）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为 mol。

下列反应中，不属于取代反应的是

A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应

B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2

C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应

D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤

下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）

选项

实验操作

实验目的

A

向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢

证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强从而判断反应速率的大小

B

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

可证明氧化性：H2O2比Fe3+强

C[XK]

相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液

探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

D

比较不同反应的反应热数据大小

从而判断反应速率的大小

下列不属于基本物理量的是（ ）

A．质量 B．时间 C．摩尔 D．电流强度

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