下列反应中.不属于取代反应的是A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应中，不属于取代反应的是

A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应

B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2

C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应

D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定Ba2+

D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+

实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数ω(Na2CO3)，称取此混合物mg，溶于水中，配成溶液。

I．方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取配置好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是。

（2）若选用（1）的沉淀剂沉淀后，过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是。

II．方案二：量气法。如图所示，量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）装置中导管a的作用是。

（2）正确读取气体体积的操作。

（3）某同学根据方案二的思路提出方案三：把生成的气体通入足量的生石灰，测定增重的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)，若按此方案，则测得的ω(Na2CO3) （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。为减小误差，请完善他的方案。

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题：

（1）基态B原子的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是_________；

（2）在BF3分子中， B原子的杂化轨道类型为___________； BF3分子的空间构型为_____________；

（3）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼晶胞，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有__________个氮原子、立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）

A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB=BC，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH-+CO2=HCO3-

C．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中错误的是

A．1mol金属钠与足量氧气反应转移的电子数为NA

B．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA

C．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个氦原子

D．常温常压下，含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g

下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法错误的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙

B．实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

下列离子方程式书写正确的是（）

A．标准状况下2.24LCO2通入1mol•L-1100氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。

（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：

粗盐溶解滤液纯NaCl

提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba(NO3)2溶液

欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为

（填序号）；；

（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。

①F电极是（填阴极或阳极）；G处进口的物质是；

电解总反应的离子方程式为：。

②通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为，当收集到22.4L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为。