题目内容
钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是____________________________。
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式_________________________
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过__________。废渣中的成分有______________________。
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________。
（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO2和一种二化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_________________。
（6）某锂离子电池的总反应为C＋LiCoO2
LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合价为______价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为______________。
特高级教师点拨系列答案
K↑+NaCl)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射 | 有丁达尔效应 | 淡蓝色液体为胶体 |
B | 将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为BaSO3和BaSO4 |
C | 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 | 两溶液均褪色 | X可能是乙烯 |
D | 向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | Y中一定含有SO42-或SO32- |
