题目内容
分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为（不考虑立体异构体）
A．7 B．6 C．5 D．4
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 （ ）
银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
| 已知：①银氨溶液的化学式为: Ag(NH3)2OH ②反应结束后试管C底部有黑色 沉淀生成， ③分离出上层清液和底部黑色 固体备用。 |
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 性。
（2）装置A中软管的作用是 。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是 。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学式）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH)，充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。
②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。
乙酸乙酯，下列说法不正确的是
B．
C．
D．
钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是____________________________。
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式_________________________
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过__________。废渣中的成分有______________________。
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________。
（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO2和一种二化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_________________。
（6）某锂离子电池的总反应为C＋LiCoO2
LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合价为______价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为______________。