题目内容
下列关于O2+2SO2?2SO3的叙述错误的是（ ）
分析：增大反应物的浓度、升高温度、使用催化剂均能增大化学反应速率，但可逆反应中反应物不能完全转化，以此来解答．
解答：解：A．增加O2的浓度，活化分子的数目增多，能加快反应速率，故A正确；
B．该反应为可逆反应，所以O2足量，也不能使SO2完全转化为SO3，故B错误；
C．加入催化剂，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故C正确；
D．升高体系温度，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故D正确；
故选B．
B．该反应为可逆反应，所以O2足量，也不能使SO2完全转化为SO3，故B错误；
C．加入催化剂，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故C正确；
D．升高体系温度，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故D正确；
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应速率的影响即可解答，注意可逆反应的特点，题目难度不大．
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(12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。
(1)在接触室中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的标志是______。
A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆
B．容器中气体的总质量不随时间而变化
C．容器中气体的颜色不随时间而变化
D．容器中气体的压强不随时间而变化
(2)下列关于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号）。
(3)某温度下SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g)
ΔH=-98KJ/mol
①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，达到平衡时 共放出196 KJ的热量，该温度下SO2的平衡转化率为______
②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol，则由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH为____________
(4)检验SO42-常用BaCl2溶液。常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的 BaCl2溶液与2.0×10－3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小浓度为____________