题目内容


用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②　　　　 B．③④        C．①③     D．②④


B

练习册系列答案
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下列物质中，不属于合金的是（    ）。

    A．硬铝    B．黄铜    C．钢铁    D．水银

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项

操作

现象与结论

A

同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应

产生H2，氢气量：加胆矾＝未加胆矾

B

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋

C

相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓

度的盐酸反应

粉状大理石产生气泡更快，

反应速率：粉状大理石＞块状大理石

D

向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀，

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)


如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（    ）

    A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

    B．原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

    C．c (NaOH)=c (HCl)

    D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

下列说法中，不正确的是

A.反应热指的是反应过程中吸收或放出的热量     B.原电池的负极发生氧化反应

C.伴随能量变化的不一定是化学变化             D.电解池的阳极发生氧化反应

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)  △H= -566 kJ．mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g)  △H= -226 kJ．mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  △H= - 452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023

已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的

装置分析合理的一项是

A.该装置中Cu极为正极 B. 一段时间后锌片质量减少

C.b极的电极反应式:H2-2e-2H+

D. 当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

下列各项说法不是Fe(OH)3胶体特有的性质的是（　　　　　）

Ａ．Fe(OH)3胶体粒子所作的布朗运动　　　　　　

Ｂ　在电场作用下，Fe(OH)3胶体粒子在分散剂里作定向移动

Ｃ．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”

Ｄ．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸时会观察到先变浑浊再变澄清。

在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（　 ）
　　A．气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
　　B．同质量的气体A与B的分子数之比为n∶m
　　C．同温同压下，气体A与B的密度之比为n∶m
　　D．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为n∶m

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