Question

17．下列属于非极性分子的是（　　）

• A． H₂O₂
• B． CH₃Cl
• C． SO₃
• D． NH₃

Answer 1

分析 同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；
分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，
非金属单质一般为非极性分子，以此解答该题．

解答 解：A．H₂O₂中含有极性键，两个O-H键不在一个平面上，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；
B．CH₃Cl分子是四面体正负电荷中心不重合，是极性分子，故B错误；
C．三氧化硫分子中价层电子对数=3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，不含孤电子对，所以为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故C正确；
D．NH₃含有H-N极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查极性分子和非极性分子，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．．