题目内容
16．化学中有很多有趣的现象和规律，它可以借助于数学工具来描述．符合表分子式的分子本身或其某种同分异构体，仅有一种一氯代物，请判断第7项的分子式（ ）| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | C2H6 | C5H12 | C8H18 |
| A． | C13H28 | B． | C17H36 | C． | C26H54 | D． | C53H108 |
分析 分子式的分子本身或其某种同分异构体，仅有一种一氯代物，说明分子中仅含有1种H原子，则分子中仅含有甲基，可用甲基分别取代甲烷或乙烷的H原子，以此解答该题．
解答 解：由表中数据可知3、5、7应用甲基分别取代甲烷的H原子，2、4、6用甲基分别取代乙烷的H原子，则第5项为C17H36，第7项为36个甲基取代中C17H36的H，应含53个C，则分子式为C53H108，
故选D．
点评 本题考查同分异构体的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、归纳与整理的能力，题目难度中等，注意对比化学式发现物质组成所存在的规律是关键，易错点是等效氢的判断方法．
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5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA | |
| B． | 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子 | |
| C． | 常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NA | |
| D． | 20g D2O所含的中子数为9NA |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+ | |
| B． | 过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体 | |
| C． | 蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近 | |
| D． | 粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 |
4．某酸性工厂废水中含有浓度约为0.01mol•L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子，已知：Ksp（AgOH）=5.6×10-8；Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-15；某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，处理后废水中c（Pb2+）是（ ）
| A． | 1.2×10-3mol•L-1 | B． | 1.2×10-9mol•L-1 | C． | 2.4×10-5mol•L-1 | D． | 3.2×10-6mol•L-1 |
11．
某学习小组围绕氯气设计了一系列实验．
（1）用如图装置A制备氯气．选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除氯气中的氯化氢；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．
（3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是D．
（4）为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是A．
A．水层显棕黄色 B．水层无色C．四氯化碳层显红棕色 D．四氯化碳层无色
（5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质．
（6）有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．判断改用NaHSO3溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．
某学习小组围绕氯气设计了一系列实验．（1）用如图装置A制备氯气．选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除氯气中的氯化氢；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．
（3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是D．
| A | B | C | D | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
A．水层显棕黄色 B．水层无色C．四氯化碳层显红棕色 D．四氯化碳层无色
（5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质．
（6）有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．判断改用NaHSO3溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．
1．下列气体可用排水法收集的是（ ）
| A． | NH3 | B． | SO2 | C． | NO2 | D． | CH4 |
8．下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】 | B． | 铝制用品表面变暗 | ||
| C． | 钢铁生锈 | D． | 粗盐潮解 |
5．现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v （NH3）、v （O2）、v （NO）、v （H2O）、表示，其关系正确的是（ ）
| A． | 4v （NH3）=5（O2） | B． | 4 v（NH3）=5 v（H2O） | C． | 4（O2）=5 v（NO） | D． | 4 v（NH3）=5 v（NO） |
6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C． | 1mol羟基所含电子数为7 NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA |