题目内容

下列化学键的极性最强的是（　　）
A、C-HB、C-O
C、C-ND、O-H
考点：极性键和非极性键
专题：
分析：共价键极性强弱与两原子的电负性相关，也可以理解为得电子能力，电负性相差越大，极性越强，碳氮氧同周期，碳氮氧原子半径依次减小，但相差不大，氢原子半径更小，与氧相差很大，故极性最强．
解答： 解：共价键极性强弱与两原子的电负性相关，也可以理解为得电子能力，电负性相差越大，极性越强，碳氮氧同周期，碳氮氧原子半径依次减小，但相差不大，氢原子半径更小，与氧相差很大，故极性最强，所以O-H键极性最强，
故选：D．
点评：本题考查了共价键极性的强弱，明确共价键极性强弱与两原子的电负性的关系是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应．A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如图转化关系（部分反应条件已略去）：

其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu（OH）2反应，但反应条件及实验现象均不相同，H是一种有果香味的液体．
（1）A结构简式为
 
，官能团是
 

（2）与反应①类型相同的是
 
（填序号），若A中混有C，则对生成的B的纯度是否有影响
 
（填“有”或“无”）．
（3）写出下列反应的化学方程式：A→B：
 
；E与新制Cu（OH）2反应：
 
．
在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B、通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
现有下列微粒：H+、HCl、Mg、S2-、Cl2、I-、HClO．
（1）在化学反应中，只能失去电子的是
 
；只能获得电子的有
 
．
（2）既能失去电子又能获得电子的是
 
．任选其中一种微粒举例说明（用化学方程式表示）
 
．
比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小．
（1）浓度均为0.1mol?L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是
 
（填序号，下同），c（H2S）从大到小的顺序是
 
．
（2）相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的顺序是
 
．
（3）c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2 CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
 
．
某化学反应得到反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（未配平）．
（1）该反应的氧化剂是
 
，被氧化的物质是
 
；
（2）当1mol KMnO4参加反应时，转移的电子的物质的量是
 
；
（3）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则KMnO4的系数是
 
．
NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀 废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是
 
．
（2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
 
．
（3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是：
 
．
（4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．
在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：
 
．
（5）上述流程中滤液III的溶液质的主要成分是：
 
．
（6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，
 
、
 
、过滤、洗涤获得产品．
下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（　　）
A、CaO
B、Ca（OH）
C、CaCO3
D、CH4
下列图示实验操作正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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