题目内容
下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验步骤及现象 | |||||||
| A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样
| ||||||
| B | 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 | MnO2和稀盐酸
| ||||||
| C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 | 碘化钠溶液
| ||||||
| D | 探究浓度对于化学平衡的影响 | FeCl3和KSCN混合溶液
|
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．白色沉淀可能为硫酸钡，也可能为亚硫酸钡，再加稀硫酸沉淀不溶解；
B．MnO2和稀盐酸不反应；
C．稀硝酸具有强氧化性，也能氧化碘离子；
D．铁离子浓度增大，化学平衡正向移动．
B．MnO2和稀盐酸不反应；
C．稀硝酸具有强氧化性，也能氧化碘离子；
D．铁离子浓度增大，化学平衡正向移动．
解答：
解：A．白色沉淀可能为硫酸钡，也可能为亚硫酸钡，再加稀硫酸沉淀不溶解，则证明变质，加盐酸溶解后，再加氯化钡，故A错误；
B．MnO2和稀盐酸不反应，不能生成氯气，故B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，也能氧化碘离子，不能确定是过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应，故C错误；
D．铁离子浓度增大，化学平衡正向移动，络离子浓度增大，颜色加深，则说明浓度对于化学平衡的影响，故D正确；
故选D．
B．MnO2和稀盐酸不反应，不能生成氯气，故B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，也能氧化碘离子，不能确定是过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应，故C错误；
D．铁离子浓度增大，化学平衡正向移动，络离子浓度增大，颜色加深，则说明浓度对于化学平衡的影响，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见离子的检验、气体的制备、化学平衡移动及氧化还原反应为解答的关键，侧重物质性质及化学反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
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