题目内容
将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，能生成白色沉淀的是（ ）
| A、NaCl |
| B、FeCl3 |
| C、MgCl2 |
| D、CuSO4 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：金属钠分别投入盐的水溶液中，钠首先和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，能生成白色沉淀，应为氢氧化物，以此解答．
解答：
解：A．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，与NaCl不反应，故A错误；
B．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B错误；
C．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，进而发生2NaOH+MgCl2=Mg（OH）↓2+2NaCl，生成白色沉淀，故C正确；
D．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D错误．
故选C．
B．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B错误；
C．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，进而发生2NaOH+MgCl2=Mg（OH）↓2+2NaCl，生成白色沉淀，故C正确；
D．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D错误．
故选C．
点评：本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于钠的性质的考查，题目难度不大，注意把握钠的水的反应，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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