Question

【题目】今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。

按要求填空：

（1）A的元素符号 ，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号 ，F的原子结构示意图 。

（2）D和E两者的氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。

（3）C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。

（4）工业上制取单质D的化学方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）Na；；；

（2） PH3；（3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4） SiO2＋2C2CO↑＋Si。

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C是Al元素，Al最外层有3个电子，那么A和F的最外层电子数为8，据此得出A应是金属性很强的元素且原子序数小于Al，则A是Na元素，F是Cl元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，最外层是8个电子，则其最外层是4个电子，所以D是Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层多3个，次外层是8个电子，则最外层是5个电子，所以E是P元素。依据分析可知：A为钠、B为镁、C为铝、D为硅、E为磷、F为氯。

（1）A为Na，B是12号Mg元素，质子数比中子数少2的B元素的一种核素质量数是12+(12+2)=26，该原子的符号表示为；F为氯，F的原子结构示意图是；

（2）D为硅、E为磷，由于元素的非金属性P>Si，元素的非金属性越强，其氢化物稳定性就越强。所以稳定性：PH3>SiH4；

（3）Al单质与A的最高价氧化物的水化物氢氧化钠溶液发生反应，产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）D为硅，在工业上是用焦炭还原SiO2制取Si的，反应的化学方程式是：SiO2＋2C2CO↑＋Si。