题目内容
【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关信息，试根据标签上的有关数据，回答下列问题(一)(二)：(计算结果保留一位小数)
(一).（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2） 量取___ ____mL浓盐酸加水稀释就得到500 mL、0.4mol·L－1的稀盐酸。
(二).取该浓盐酸10g与某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。
回答下列问题
（1）A点溶液的溶质化学式为 。
（2）与MgCl2反应的溶质氢氧化钠的质量为 g。
（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】(一)（1）11.9；（2）16.8
(二)（1）MgCl2；NaCl（2）8.0（3）8.2%
【解析】
试题分析：(一)（1）由c=
可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
=11.9mol/L，故答案为：11.9；
②由c1v1=c2V2可知，配制500mL0.4mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸为
=0.0168L=16.8mL，故答案为：16.8；
(二)（1）A点盐酸与氢氧化钠恰好中和，溶液的溶质为氯化镁和生成的氯化钠，故答案为：MgCl2；NaCl；
（2）10g浓盐酸中含有氯化氢的质量为10g×36.5%=3.65g，物质的量为
=0.1mol，根据图像，MgCl2反应完全时消耗氢氧化钠的物质的量=120g×10%=12g，物质的量=
=0.3mol，与MgCl2反应的氢氧化钠的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g，故答案为：8.0；
（3）8.2%
（3）恰好沉淀完全时，C点溶液中存在的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒，氯化钠的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，为0.3mol，氯化钠的质量为0.3mol×58.5g/mol=17.55g，生成的氢氧化镁沉淀的质量为58g/mol×
=5.8g，反应后溶液的质量为10g+90g+120g-5.8g=214.2g，溶液中溶质的质量分数为
×100%=8.2%，故答案为：8.2%。
