题目内容


下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3


C

练习册系列答案
相关题目

乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9．回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：　　．

（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH　　（填“大”“小”或“相等”）．

（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：　　．

（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？　否　（填“能”或“否”）．

（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：　　；　　．

对贴有下列图标的试剂，你认为应密封并谨慎存放在阴暗处的是________。如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适________，盛装浓硫酸的试剂瓶贴哪个图标最合适________。

常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是(　　)

A．200 mL 2 mol·L－1HCl

B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4

C．100 mL 3 mol·L－1HCl

D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

下列化学用语正确的是

A. HClO的电子式： B．CH4分子的球棍模型

C．硝基苯的结构简式： D．中子数为10的氧原子：


下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2 (g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，  

用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的

NH4Al（SO4）2中c（NH4+）　  ▲   （填“=”、“>” “<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是　    ▲  　 （填写字母）；

②室温时时，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中

2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=　    ▲  　 mol•L﹣1（填数值）

（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液

pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　 ▲    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是             ▲                  。

室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH)=20ml时，C(Cl— )= C(CH3COO— )

D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。三者的金属活动性顺序是(　　)

A．X>Y>Z　　　　　　　　             B．Z>Y>X

C．X>Z>Y                             D．Y>X>Z

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网