Question

10．（1）如图1所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中析出晶体．
②产生上述现象的原因是：镁与盐酸反应产生H₂，该反应为放热反应，氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小．
③写出有关反应的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）如图2是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌片上观察到的现象为锌溶解，锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

Answer 1

分析 （1）如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使烧杯中的溶液变浑浊；
（2）该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，Ag作正极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，据此分析解答．

解答 解：（1）①镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，镁片逐渐溶解，烧杯中析出晶体氢氧化钙晶体，
故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中析出晶体；
②镁与盐酸剧烈反应，产生氢气，该反应为放热反应，氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小
故答案为：镁与盐酸反应产生H₂，该反应为放热反应，氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小；
③镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，
故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（2）锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，所以锌片上看到的现象是金属逐渐溶解，总的电极反应式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故答案为：锌溶解；负；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

点评 本题考查金属与酸的反应，该反应为放热反应，难度不大．要注意氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，但本题没考到这一点，是一点创新．