题目内容

2．某有机物A的结构简式是：1mol该有机物可以跟1molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟1mol NaOH反应．1mol该有机物可以跟3mol氢气反应．

分析 该分子中只有-COOH和碳酸氢钠、NaOH反应，能和氢气反应的为苯环，据此分析解答．

解答 解：该分子中只有-COOH和碳酸氢钠、NaOH反应，能和氢气反应的为苯环，则1mol该有机物可以跟1molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟1mol NaOH反应，1mol该有机物可以跟3mol氢气反应，故答案为：1；1；3．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见官能团发生的反应类型及反应条件，注意酯基中碳氧双键不能和氢气发生加成反应，为易错点．

练习册系列答案
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12．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
25℃时，下列说法正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）
B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定PH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-d mol/L
13．下列不属于晶体的特点是（　　）
A．无色透明的固体B．自范性C．固定的熔点D．各向异性
10．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表元素的外围电子排布3d64s2．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．
（3）白磷分子中的键角为60°，分子的空间结构为正四面体，每个P原子与3个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物P4O10（填分子式）．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①i单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积晶胞中i原子的配位数为12_，一个晶胞中i原子的数目为_4_；
②该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}NA}$_（用字母表示）．
17．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2═CH-COOH）；⑤乙酸乙酯，其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（　　）
A．仅①③B．仅④C．仅⑤D．仅③⑤
7．铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ．
14．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置（内含物质）进行实验．

（1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是A接F，E接C，D接B．（填字母）
（2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中澄清石灰水变浑浊，装置丙中品红溶液未褪色．
（3）装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2．
（4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
11．下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
①液氯和氯气   ②16O、17O和18O  ③金刚石与“足球烯”C60  ④白磷和P4   ⑤O2与O3   ⑥D与T．
12．往AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式是3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl．继续加入过量NaOH溶液，可观察到的现象是沉淀溶解，反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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